Differenza chiave: solventi protici e aprotici
Il differenza fondamentale tra i solventi protici e aprotici è quello i solventi protici hanno atomi di idrogeno dissociabili mentre i solventi aprotici non hanno atomo di idrogeno dissociabile .
Un solvente è un composto liquido che può dissolvere altre sostanze. Esistono diverse forme di solventi che possono essere classificate fondamentalmente in due gruppi come solventi polari e non polari. I solventi polari possono essere suddivisi in due gruppi come solventi protici e aprotici. I solventi protici possono formare legami idrogeno perché hanno legami chimici necessari per il legame idrogeno, cioè legame OH e legame NH. Al contrario, i solventi aprotici mancano di quei legami chimici necessari per il legame a idrogeno .
CONTENUTI
1. Panoramica e differenza chiave
2. Cosa sono i solventi protici?
3. Cosa sono i solventi aprotici?
4. Somiglianze tra solventi protici e aprotici
5. Confronto affiancato - Solventi protici vs aprotici in forma tabulare
6. Riepilogo
Cosa sono i solventi protici?
I solventi protici sono composti liquidi polari che hanno atomi di idrogeno dissociabili. Questi solventi hanno molti legami OH e legami NH. Gli atomi di idrogeno dissociabili sono quelli che sono legati agli atomi di ossigeno e agli atomi di azoto in questi legami OH e NH. Pertanto, i gruppi ossidrile (-OH) e i gruppi amminici (-NH 2 ) sono componenti essenziali nei solventi protici.
I solventi protici condividono il potere dissolvente degli ioni con i solventi aprotici e sono acidi (perché possono rilasciare protoni). La costante dielettrica di questi solventi protici è molto elevata (la costante dielettrica è una proprietà dei materiali isolanti elettrici ed è una grandezza che misura la capacità di una sostanza di immagazzinare energia elettrica in un campo elettrico).
Esempi di solventi protici includono acqua, alcoli come metanolo ed etanolo, acido fluoridrico (HF) e ammoniaca (NH 3 ). Questi solventi sono spesso usati per sciogliere i sali. I solventi protici polari preferiscono subire reazioni SN1.
Cosa sono i solventi aprotici?
I solventi aprotici sono composti liquidi polari che non hanno atomi di idrogeno dissociabili. Questi solventi mancano di corpi chimici come i legami OH e i legami NH. Quindi, i solventi aprotici mancano di gruppi ossidrile (-OH) e gruppi amminici (-NH 2 ) e non sono in grado di formare legami idrogeno.
I solventi aprotici condividono il potere dissolvente degli ioni con i solventi protici. Questi solventi aprotici mancano di idrogeno acido, quindi nessun rilascio considerevole di ioni idrogeno. I solventi polari aprotici hanno valori di costante dielettrica bassi o intermedi. Questi solventi mostrano una polarità moderata.
Figura 01: confronto tra solventi protici e aprotici
Esempi di solventi aprotici includono diclorometano (DCM), tetraidrofurano (THF), acetato di etile e acetone. I solventi aprotici possono essere usati per sciogliere i sali. Questi solventi preferiscono subire reazioni SN2.
Quali sono le somiglianze tra i solventi protici e aprotici?
- Sia i solventi protici che aprotici sono solventi polari.
- Sia i solventi Protic che Aprotic Solvents possono dissolvere i sali.
Qual è la differenza tra solventi protici e aprotici?
Solventi Protici vs Aprotici | |
| I solventi protici sono composti liquidi polari che hanno atomi di idrogeno dissociabili. | I solventi aprotici sono composti liquidi polari che non hanno atomi di idrogeno dissociabili. |
| Formazione del legame idrogeno | |
| I solventi protici sono in grado di formare legami idrogeno. | I solventi aprotici non sono in grado di formare legami idrogeno. |
| Acidità | |
| I solventi protici sono acidi. | I solventi aprotici non sono acidi. |
| Legami chimici presenti | |
| I solventi protici sono ricchi di legami OH e legami NH. | I solventi aprotici mancano di legami OH e legami NH. |
| Costante dielettrica | |
| I solventi protici hanno un'elevata costante dielettrica. | I solventi aprotici hanno una bassa costante dielettrica. |
| Tipo di reazione preferito | |
| I solventi protici preferiscono subire reazioni SN1 . | I solventi aprotici preferiscono subire reazioni SN2 . |
Sommario - Solventi Protici vs Aprotici
I solventi sono liquidi in grado di dissolvere le sostanze. I solventi possono essere trovati in due forme principali come solventi polari e solventi non polari. I solventi polari possono essere nuovamente suddivisi in due gruppi come solventi protici e solventi aprotici. La differenza tra i solventi protici e aprotici è che i solventi protici hanno atomi di idrogeno dissociabili mentre i solventi aprotici non hanno atomo di idrogeno dissociabile.
Riferimento:
1.“Protico polare? Aprotico polare? Non polare? Tutto sui solventi.” Master in chimica organica RSS. Disponibile qui
2. "Solvente protico". Wikipedia, Wikimedia Foundation, 17 dicembre 2017. Disponibile qui
3. "Solventi aprotici e protici". Scribd, Scribd. Disponibile qui
